SOLUCIÓN: 11.76 gramos de caliza reaccionarán con 200 mL de HCl 1 M

SOLUCIÓN DETALLADA:

La ecuación química proporcionada y ajustada es:

\[ CaCO_3 + 2 HCl → CaCl_2 + CO_2 + H_2O \]

Esta ecuación representa la reacción entre el carbonato de calcio (caliza) y el ácido clorhídrico. Notamos que por cada mol de carbonato de calcio, se requieren 2 moles de ácido clorhídrico para reaccionar completamente.

Ahora, procedamos a calcular la cantidad de caliza que puede reaccionar con 200 mL de HCl 1 M.

Primero, convertimos el volumen de HCl proporcionado a litros:
\[ 200 \, mL = 0.2 \, L \]

Ahora, utilizaremos la relación molar entre el HCl y el CaCO3 para determinar cuántos moles de caliza reaccionarán:
\[ 0.2 \, L \cdot \left(\frac{1 \, mol \, HCl}{1 \, L \, disolución}\right) \cdot \left(\frac{1 \, mol \, CaCO_3}{2 \, mol \, HCl}\right) \]

Ahora, convertimos moles de CaCO3 a gramos, considerando la masa molar del carbonato de calcio (100 g/mol):
\[ \cdot \left(\frac{100 \, g \, CaCO_3}{1 \, mol \, CaCO_3}\right) \]

Finalmente, dado que la caliza tiene una riqueza del 85% en CaCO3, ajustamos el resultado:
\[ \cdot \left(\frac{100 \, g \, caliza}{85 \, g \, CaCO_3}\right) \]

Realizando los cálculos:

\[ 0.2 \, L \cdot \left(\frac{1 \, mol \, HCl}{1 \, L \, disolución}\right) \cdot \left(\frac{1 \, mol \, CaCO_3}{2 \, mol \, HCl}\right) \cdot \]

\[\left(\frac{100 \, g \, CaCO_3}{1 \, mol \, CaCO_3}\right) \cdot \left(\frac{100 \, g \, caliza}{85 \, g \, CaCO_3}\right) = 11.76 \, g \, de \, caliza \]

Por lo tanto, 11.76 gramos de caliza reaccionarán con 200 mL de HCl 1 M.

Si te fijas, la cantidad de caliza que reaccionará se limitará por la cantidad de HCl presente en la solución. Si deseas explorar más sobre este tema, puedes mirar problemas  sobre limitantes y en exceso en las reacciones químicas.