Solución:
Para abordar este problema, utilizaremos la fórmula

\[ Q = m \cdot L_f \]- \( Q \) es la cantidad de calor (en julios),
– \( m \) es la masa de la sustancia que se está fundiendo (en kilogramos),
– \( L_f \) es el calor latente de fusión (en julios por kilogramo).

En el caso del cobre, el calor latente de fusión (\( L_f \)) es proporcionado en el enunciado y es \(2,05 \times 10^5 \, J/kg\).

Primero, necesitamos convertir la masa dada de \(150 \, g\) a \(kg\), ya que \(1 \, kg = 1000 \, g\):

\[ m = 150 \, g \cdot \left(\frac{1 \, kg}{1000 \, g}\right) = 0,15 \, kg \]

Ahora podemos usar la fórmula para encontrar la cantidad de calor (\( Q \)):

\[ Q = 0,15 \, kg \cdot 2,05 \times 10^5 \, J/kg = 30,750 \, J \]

Por lo tanto, la cantidad de calor necesaria para fundir \(150 \, g\) de cobre a la temperatura de fusión es \(30,750 \, J\).