SOLUCIÓN: La fórmula empírica del óxido de cloro será (ClO₂)_n

SOLUCIÓN DETALLADA:

Para calcular la fórmula empírica de un óxido de cloro que contiene un 52,5 % en masa de cloro, primero necesitamos entender que el porcentaje en masa de cloro indica que el compuesto está compuesto principalmente por cloro, con una pequeña cantidad de oxígeno.

Dado que el porcentaje en masa de cloro es del 52,5 %, podemos calcular la cantidad de moles de cloro presente en el compuesto. Utilizamos la masa molar del cloro, que es de 35,5 g/mol.

\[ \text{Moles de Cl} = \frac{\text{Porcentaje en masa de Cl}}{\text{Masa molar de Cl}} = \frac{52,5}{35,5} = 1,478 \]

Dado que los subíndices en una fórmula química representan las proporciones relativas de los elementos, dividimos el número de moles de cloro por sí mismo para obtener el subíndice mínimo, que es 1.

\[ \text{Cl:} \frac{1,478}{1,478} = 1 \]

Luego, calculamos la cantidad de moles de oxígeno presente en el compuesto. Utilizamos la masa molar del oxígeno, que es de 16 g/mol.

\[ \text{Moles de O} = \frac{\text{Porcentaje en masa de O}}{\text{Masa molar de O}} = \frac{47,5}{16} = 2,968 \]

Dividimos el número de moles de oxígeno entre el número de moles de cloro para obtener el subíndice relativo de oxígeno.

\[ \text{O:} \frac{2,968}{1,478} = 2 \]

Por lo tanto, la fórmula empírica del óxido de cloro será \( (ClO_2)_n \), donde \( n \) es un número entero que indica la cantidad de repeticiones de la unidad de fórmula \( ClO_2 \).