Para resolver este problema, primero recordemos la definición de molalidad, que es la relación entre la cantidad de soluto en moles y la masa de disolvente en kilogramos. Luego, procederemos a calcular la molalidad utilizando los datos proporcionados.

\[ m = \frac{\text{Cantidad de soluto (mol)}}{\text{Masa de disolvente (kg)}} \]

Dado que se nos proporciona la densidad final del agua (\( 1,01 \, \text{g/mL} \)) y el volumen de agua (\( 400 \, \text{mL} \)), podemos calcular la masa de disolvente utilizando la relación:

\[ \text{Masa de disolvente} = \text{Densidad} \times \text{Volumen} \]

Sustituyendo los valores dados, obtenemos:

\[ \text{Masa de disolvente} = (1,01 \, \text{g/mL}) \times (400 \, \text{mL}) = 404 \, \text{g} = 0,404 \, \text{kg} \]

Cálculo de la cantidad de soluto (ácido acético):

Utilizamos la masa molar del ácido acético (\( 60,052 \, \text{g/mol} \)) y la masa de ácido acético proporcionada (\( 2,5 \, \text{g} \)) para calcular la cantidad de soluto en moles:

\[ n = \frac{\text{Masa de soluto (g)}}{\text{Masa molar de ácido acético (g/mol)}} \]

Sustituyendo los valores conocidos, obtenemos:

\[ n = \frac{2,5 \, \text{g}}{60,052 \, \text{g/mol}} \approx 0,0416 \, \text{mol} \]

Cálculo de la molalidad:

Ahora, sustituimos la cantidad de soluto y la masa de disolvente en la definición de molalidad y realizamos la operación:

\[ m = \frac{0,0416 \, \text{mol}}{0,404 \, \text{kg}} \approx 0,103 \, \text{m} \]

La molalidad de la disolución es aproximadamente \( 0,103 \, \text{m} \).