Para determinar el ácido conjugado de las especies dadas cuando actúan como base en medio acuoso, primero debemos comprender el concepto de ácido conjugado. El ácido conjugado de una base es el ácido que se forma cuando la base acepta un protón. En este caso, las especies dadas (HCO3-, H2O, CH3COO-) actuarán como bases y aceptarán un protón del agua, generando sus respectivos ácidos conjugados.

1. HCO3- (bicarbonato):

Cuando el ion bicarbonato (HCO3-) actúa como base, acepta un protón del agua (H2O) para formar ácido carbónico (H2CO3):

\[ HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^- \]

El ácido conjugado del bicarbonato es el ácido carbónico (H2CO3).

2. H2O (agua):

El agua (H2O) puede comportarse como una base aceptando un protón del ion hidronio (H3O+) en solución ácida:

\[ H_2O + H_3O^+ \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^- \]

En este caso, el ácido conjugado del agua es el ion hidronio (H3O+), que es una especie ácida.

3. CH3COO- (acetato):

Cuando el ion acetato (CH3COO-) actúa como base, acepta un protón del agua (H2O) para formar ácido acético (CH3COOH):

\[ CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^- \]

El ácido conjugado del acetato es el ácido acético (CH3COOH).

En resumen, los ácidos conjugados de las especies dadas son:

– HCO3-: Ácido carbónico (H2CO3)
– H2O: Ion hidronio (H3O+)
– CH3COO-: Ácido acético (CH3COOH)

Es importante tener en cuenta que, en el caso del agua, se suele considerar como una especie anfótera, ya que puede comportarse tanto como ácido como base, dependiendo del medio en el que se encuentre. Si quieres saber mas sobre este detalle haz clic en este enlace

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