a) Explicación del Aumento de Masa:
El clavo, al estar expuesto a la intemperie, se oxida. Esto implica que el hierro (Fe) del clavo reacciona con el oxígeno (O₂) del aire para formar óxido de hierro (Fe₂O₃), un compuesto de mayor masa debido a la presencia del oxígeno adicional.

b) Determinación de si se ha Oxidado Completamente:
Para determinar si el clavo se ha oxidado completamente, necesitamos formular la reacción química que ocurre y realizar los cálculos correspondientes:

\[ 2Fe + \frac{3}{2} O₂ \rightarrow Fe₂O₃ \]

De esta reacción, podemos deducir que para reaccionar completamente con el oxígeno, se requieren 3/2 moles de oxígeno por cada 2 moles de hierro.

Para el clavo de 2.24 g de hierro, calculamos la cantidad de oxígeno requerida:

\[ 2.24 g \, Fe \times \frac{\frac{3}{2} \times 32 \, g \, O}{2 \times 56 \, g \, Fe} = 0.96 \, g \, O \]

c) Determinación de la Masa si se Oxida Completamente a Fe₂O₃:
Los 2.24 gramos de hierro, para oxidarse completamente, deberían reaccionar con 0.96 g de oxígeno, produciendo 2.24 g de óxido de hierro.

Por lo tanto, la masa total sería la suma de la masa inicial de hierro y la masa de oxígeno que reaccionó:

\[ 2.24 g \, Fe + 0.96 g \, O = 3.2 g \, Fe₂O₃ \]

Sentido Físico del Problema:
El proceso de oxidación del hierro a óxido de hierro implica la formación de un compuesto más pesado debido a la adición de oxígeno. La masa adicional proviene del oxígeno que se combina con el hierro para formar el óxido. Esta reacción química es común en la corrosión del hierro y es responsable de la formación de la capa de óxido en objetos metálicos expuestos al aire.