SOLUCIÓN: Hay 64 gramos de oxígeno en 0.5 moles de fosfato de calcio.

SOLUCIÓN DETALLADA:

Para calcular la cantidad de oxígeno en 0.5 moles de fosfato de calcio, primero necesitamos conocer la masa molar del fosfato de calcio (\( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \)) y la proporción de oxígeno en esta molécula.

La masa molar del fosfato de calcio se calcula sumando las masas atómicas de cada uno de los elementos presentes, multiplicadas por el número de átomos de cada elemento en la fórmula molecular. Vamos a calcularlo:

\[ \text{Masa molar del } \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = (3 \times \text{masa atómica de Ca}) + (2 \times \text{masa atómica de P}) + (8 \times \text{masa atómica de O}) \]

Consultando la tabla periódica, encontramos que las masas atómicas aproximadas son:
– Masa atómica de Ca = 40 g/mol
– Masa atómica de P = 31 g/mol
– Masa atómica de O = 16 g/mol

Sustituyendo estos valores en la fórmula, obtenemos:
\[ \text{Masa molar del } \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = (3 \times 40) + (2 \times 31) + (8 \times 16) \]
\[ = 120 + 62 + 128 \]
\[ = 310 \text{ g/mol} \]

Ahora que conocemos la masa molar del fosfato de calcio, podemos calcular la cantidad de oxígeno presente en 0.5 moles de fosfato de calcio.

\[ \text{Cantidad de oxígeno} = 0.5 \text{ moles de } \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \times \frac{310 \text{ g } \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2}{1 \text{ mol } \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2} \times \frac{128 \text{ g O}_2}{310 \text{ g } \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2} \]

Realizando las operaciones:

\[ \text{Cantidad de oxígeno} = 0.5 \times \frac{310}{1} \times \frac{128}{310} \]

\[ \text{Cantidad de oxígeno} = 64 \text{ g O}_2 \]

Por lo tanto, hay 64 gramos de oxígeno en 0.5 moles de fosfato de calcio.