SOLUCIÓN: Se necesitan 26,25 mL de la disolución de ácido sulfúrico para neutralizar completamente 25 mL de la disolución de hidróxido de hierro (III)

SOLUCIÓN DETALLADA:

Primeramente, convertiremos las concentraciones de las disoluciones de ácido sulfúrico (H2SO4) y de hidróxido de hierro (III) [Fe(OH)3] de molaridad (M) a normalidad (N). La normalidad es una medida de concentración que tiene en cuenta el número de equivalentes por litro de solución. Para el ácido sulfúrico (H2SO4), cada molécula de ácido puede donar dos equivalentes de protones (H+), mientras que para el hidróxido de hierro (III) [Fe(OH)3], cada molécula puede aceptar tres equivalentes de protones. Así que multiplicamos la molaridad por el número de equivalentes respectivos para obtener la normalidad.

Para el ácido sulfúrico (H2SO4):
\[ N_{H2SO4} = M_{H2SO4} \times a_{H2SO4} = 0,2 \times 2 = 0,4 \, \text{N} \]

Para el hidróxido de hierro (III) [Fe(OH)3]:
\[ N_{Fe(OH)3} = M_{Fe(OH)3} \times a_{Fe(OH)3} = 0,14 \times 3 = 0,42 \, \text{N} \]

Ahora, aplicaremos la ley de las normalidades (también conocida como ley de las equivalentes), que establece que el producto de la normalidad y el volumen de una disolución es constante si el número de equivalentes reactivos es el mismo. Es decir:
\[ V_{a} \cdot N_{a} = V_{b} \cdot N_{b} \]

Donde se define:
– \( V_{a} \) y \( V_{b} \) son los volúmenes de las disoluciones.
– \( N_{a} \) y \( N_{b} \) son las normalidades de las disoluciones.

Sustituimos y despejamos el volumen de la disolución de ácido sulfúrico (\( V_{a} \)):

\[ V_{a} \cdot 0,4 = 25 \cdot 0,42 \]
\[ V_{a} = \frac{25 \cdot 0,42}{0,4} \]
\[ V_{a} = 26,25 \, \text{ml} \]

Por lo tanto, se necesitan 26,25 ml de la disolución de ácido sulfúrico para neutralizar completamente 25 ml de la disolución de hidróxido de hierro (III).