Las configuraciones electrónicas describen la distribución de electrones en los orbitales atómicos de un átomo. Cada orbital tiene una capacidad máxima de electrones que puede contener, de acuerdo con el principio de exclusión de Pauli, el principio de aufbau y la regla de Hund.

Ahora, analicemos las opciones proporcionadas:

a) 1s² 1p⁶ 2p³
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s¹
c) 1s² 2s² 2p⁶ 2d¹⁰ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p

Primero, observemos la opción a). Esta configuración contiene electrones en orbitales 1s, 1p y 2p. Sin embargo, los orbitales 1p no existen en la estructura electrónica, por lo que esta configuración es imposible.

Ahora, pasemos a la opción b). Aquí, los electrones están distribuidos en orbitales 1s, 2s, 2p, 3s y 3p. Esto corresponde a una configuración excitada del cloro (Cl), ya que el electrón adicional en el orbital 4s indica un estado de excitación.

La opción c) presenta una distribución electrónica en orbitales 1s, 2s, 2p, 2d, 3s, 3p, 3d, 4s y 4p. Sin embargo, los orbitales 2d tampoco existen en la estructura electrónica, por lo que esta configuración también es imposible.

Finalmente, la opción d) tiene electrones en orbitales 1s, 2s, 2p y 3s, correspondiendo a la configuración electrónica del estado fundamental del argón (Ar).

Entonces, en resumen:
– Las configuraciones a) y c) son imposibles debido a la presencia de orbitales no existentes.
– La configuración b) corresponde a un estado excitado del cloro (Cl).
– La configuración d) representa el estado fundamental del argón (Ar).