La Ley de Dalton o Ley de las proporciones múltiples establece que cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del segundo elemento están en una relación de números enteros simples. Ahora, apliquemos esta ley al problema.

• Para el primer cloruro de níquel, tenemos que contiene un 45,26% de níquel, lo que significa que hay 45,26 g de níquel por cada 100 g de compuesto. Por lo tanto, la masa de cloro en este compuesto sería 100 g – 45,26 g = 54,74 g.
• Para el segundo cloruro de níquel, tenemos que contiene un 35,53% de níquel, lo que significa que hay 35,53 g de níquel por cada 100 g de compuesto. Siguiendo la Ley de Dalton, establecemos una proporción entre las masas de níquel y cloro en el primer y segundo compuesto:

\[ \frac{35,53 g Ni}{64,47 g Cl} = \frac{45,26 g Ni}{x g Cl} \]

Resolviendo para \( x \), obtenemos \( x = 82,12 g \), lo que significa que en el segundo cloruro de níquel hay 82,12 g de cloro.

Ahora, calculamos la relación entre las masas de los dos cloruros de níquel:

\[ \frac{82,12 g}{54,74 g} = 1,5 = \frac{3}{2} \]

La relación de masas entre los dos cloruros de níquel y cloro es de 1,5 o  3/2​, no es consistente con la Ley de Dalton.

La Ley de las proporciones múltiples establece que cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del segundo elemento deben estar en una relación de números enteros simples. Sin embargo, en este ejercicio, la relación entre las masas de los dos cloruros no es un número entero simple, lo que sugiere que la ley no se cumple en este caso.