El carbono puede arder en presencia de gas oxígeno dando CO. Calcula cuántos litros de oxígeno había en un recipiente si, al quemar carbón, se obtuvieron 30 L de CO.
Durante todo el proceso, hubo la misma presión y temperatura.
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El carbono puede arder en presencia de gas oxígeno dando CO
Home/Ejercicios/Q 1703
Respondida
1. Ecuación química ajustada:
La ecuación química que representa la combustión del carbono (C) en presencia de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) es:
\[ C + O_2 \rightarrow CO \]
Para ajustar esta ecuación, necesitamos tener un átomo de carbono en ambos lados de la ecuación. Por lo tanto, la ecuación ajustada es:
\[ C + O_2 \rightarrow CO \]
2. Cálculo del volumen de oxígeno (O2):
Dado que se obtuvieron 30 L de CO y las condiciones de presión y temperatura son constantes, podemos usar la relación estequiométrica de la ecuación química para calcular el volumen de O2.
\[ \text{Coeficiente estequiométrico de CO} = 1 \]
\[ \text{Coeficiente estequiométrico de O}_2 = 1 \]
Esto significa que para cada mol de CO formado, se necesitó un mol de O2.
\[ 30 \, \text{L CO} \times \frac{1 \, \text{mol CO}}{22.4 \, \text{L CO}} \times \frac{1 \, \text{mol O}_2}{1 \, \text{mol CO}} \times \frac{22.4 \, \text{L O}_2}{1 \, \text{mol O}_2} = 15 \, \text{L O}_2 \]
Por lo tanto, había 15 litros de oxígeno en el recipiente antes de la combustión del carbono.