En la teoría de las colisiones, se postula que las reacciones químicas ocurren cuando las moléculas de las sustancias reactivas colisionan entre sí con suficiente energía y orientación adecuada. En este caso, la reacción entre el gas hidrógeno (H2) y el gas cloro (Cl2) para formar cloruro de hidrógeno (HCl) sigue este principio.

Cuando una molécula de H2 choca con una molécula de Cl2, las fuerzas de atracción y repulsión entre los átomos de hidrógeno y cloro en las moléculas se ven afectadas. Si la colisión ocurre con suficiente energía y en la orientación adecuada, las moléculas pueden reorganizarse y romperse para formar dos moléculas de HCl.

En resumen, la reacción se produce debido a la colisión efectiva entre las moléculas de H2 y Cl2, lo que resulta en la formación de HCl.

 Representación del proceso a nivel de partículas:

Cuando una molécula de hidrógeno (H2) y una molécula de cloro (Cl2) colisionan entre sí, la molécula de H2 se rompe y se separa en dos átomos de hidrógeno (H). Del mismo modo, la molécula de Cl2 se rompe en dos átomos de cloro (Cl).

Cada átomo de hidrógeno (H) que se forma se une con un átomo de cloro (Cl) para formar una molécula de cloruro de hidrógeno (HCl). Por lo tanto, se forman dos moléculas de HCl como productos de la reacción.

La reacción química del proceso descrito es la siguiente:

\[ \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{HCl} \]