El óxido de níquel (III) reacciona con aluminio para formar óxido de aluminio y níquel. Utilizando factores de conversión:
Calcula los gramos de níquel que se obtendrían si utilizásemos 100 gramos de Ni2O3 y una cantidad de aluminio suficiente para que reaccionen todos los gramos de óxido de níquel (III)
SOLUCIÓN: Se obtendrán 71.0 gramos de níquel
SOLUCIÓN DETALLADA:
Primero ajustemos la ecuación química balanceada de la reacción entre el óxido de níquel (III) y el aluminio:
\[ Ni_2O_3 + 2 Al \rightarrow Al_2O_3 + 2 Ni \]
Ahora, queremos calcular la cantidad de níquel (Ni) que se obtendrá cuando se utilizan 100 gramos de Ni2O3 y suficiente aluminio para que reaccione completamente con el Ni2O3.
Usamos los factores de conversión para encontrar la cantidad de níquel producido a partir de 100 gramos de Ni2O3:
\[ 100 \, \text{g Ni2O3} \times \left( \frac{2 \times 58.7 \, \text{g Ni}}{165.4 \, \text{g Ni2O3}} \right) \]
\[ = 100 \, \text{g Ni2O3} \times \left( \frac{117.4 \, \text{g Ni}}{165.4 \, \text{g Ni2O3}} \right) \]
\[ = 71.0 \, \text{g de Ni} \]
Entonces, utilizando 100 gramos de Ni2O3 y una cantidad suficiente de aluminio para reaccionar completamente, se obtendrán 71.0 gramos de níquel.
Este resultado nos muestra que la reacción es factible y que la cantidad de níquel producido es considerable.