Empleando la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuál o cuáles de las siguientes especies pueden actuar solo como ácido, solo como base y como ácido o base? Escribe las reacciones ácido-base.
a) CO32-
b) HPO42-
c) H3O+
d) NH4+
Jabibi06Novato
Empleando la teoría de Brönsted-Lowry, define el comportamiento e las siguientes especies
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Para resolver este problema, primero entendamos los conceptos de ácido y base según la teoría de Brönsted-Lowry:
– Un ácido es una especie química capaz de ceder iones \( H^+ \) a una base.
– Una base es una especie química capaz de aceptar iones \( H^+ \) de un ácido.
Ahora, analicemos cada especie proporcionada:
a) CO32-
El ion carbonato puede actuar como una base, ya que puede captar iones \( H^+ \) del agua, formando bicarbonato (\( HCO3^- \)):
\[ CO3^{2-} + H2O \rightarrow HCO3^- + OH^- \]
b) HPO42-
El ion hidrogenofosfato es anfótero, lo que significa que puede actuar como ácido cediendo iones \( H^+ \) o como base aceptando iones \( H^+ \).
Como ácido:
\[ HPO4^{2-} + H2O \rightarrow H2PO4^- + OH^- \]
Como base:
\[ HPO4^{2-} + H2O \rightarrow H2PO4^- + H3O^+ \]
c) H3O+
El ion oxonio (\( H3O^+ \)) actúa como un ácido, ya que puede ceder iones \( H^+ \) al agua:
\[ H3O^+ + H2O \rightarrow H2O + H3O^+ \]
d) NH4+
El ion amonio (\( NH4^+ \)) actúa como un ácido, ya que puede ceder iones \( H^+ \) al agua:
\[ NH4^+ + H2O \rightarrow NH3 + H3O^+ \]
Es interesante notar que el ion hidrogenofosfato (\( HPO4^{2-} \)) puede comportarse tanto como ácido como base según las condiciones específicas de la reacción. Esta capacidad de actuar en ambos roles se conoce como especie anfótera