La densidad del ácido clorhídrico (HCl) es de 1,19 g/ml, lo que significa que en 1 ml de disolución hay 1,19 gramos de la sustancia.

La riqueza del ácido, expresada como un porcentaje en peso, es del 37,1%, lo que nos dice que en 100 gramos de la disolución, 37,1 gramos son HCl.

a) Para calcular la masa de 1 litro (L) de esta disolución, utilizamos la fórmula de densidad:

\[ m = V \cdot d \]

Sustituyendo, obtenemos:

\[ m = 1,000 \, \text{ml} \times 1.19 \, \text{g/ml} = 1,190 \, \text{g} \, \text{de disolución} \]

Por lo tanto, la masa de 1 L de esta disolución es de 1,190 gramos.

b) Ahora, para calcular la concentración del ácido en gramos por litro (g/l), usamos la información sobre la riqueza del ácido:

\[ \text{Concentración} = \left( \frac{\text{Masa de HCl}}{\text{Masa de disolución}} \right) \times 100 \]

Sustituyendo los valores, obtenemos:

\[ \text{Concentración} = \left( \frac{441.5 \, \text{g}}{1,190 \, \text{g}} \right) \times 100 = 37.1 \, \text{g/l} \]

Por lo tanto, la concentración del ácido clorhídrico en la disolución es de 441.5 g/l.

c) Finalmente, para calcular la molaridad del ácido, necesitamos conocer la masa molar del HCl, que es de 36.5 g/mol. Utilizamos la fórmula de molaridad:

\[ M = \frac{\text{Moles de soluto}}{\text{Volumen de disolución en litros}} \]

Dado que ya tenemos la masa de HCl en gramos y que 1 litro de disolución pesa 1 kilogramo (1,000 gramos), podemos calcular la molaridad:

\[ M = \frac{441.5 \, \text{g}}{36.5 \, \text{g/mol} \times 1 \, \text{L}} = 12.09 \, \text{M} \]

Por lo tanto, la molaridad del ácido clorhídrico en la disolución es de 12.09 M.

¡Es importante tener en cuenta que una molaridad tan alta indica una solución altamente concentrada de ácido clorhídrico!