a) Función del Puente Salino:

En una pila Daniell, el puente salino es un dispositivo de laboratorio que conecta las dos semiceldas (el electrodo de zinc y el electrodo de cobre) mientras mantiene la electroneutralidad. Esto se logra mediante la conducción de iones, generalmente a través de una solución de cloruro de potasio (KCl) u otro electrolito adecuado. La función principal del puente salino es permitir el flujo de iones para mantener el equilibrio de carga en ambas semiceldas, cerrando el circuito eléctrico y permitiendo que la reacción redox continúe.

 b) Reacciones en los Electrodos:

En el electrodo de zinc (ánodo), se produce la oxidación del zinc metálico:

\[ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- \]

Mientras tanto, en el electrodo de cobre (cátodo), se produce la reducción del ion cobre(II) presente en la solución de sulfato de cobre:

\[ \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} \]

Por lo tanto, en el ánodo se produce la oxidación y en el cátodo la reducción. El flujo de electrones desde el ánodo al cátodo a través del circuito externo es lo que genera la corriente eléctrica en la pila Daniell.

 c) Representación Simbólica de la Pila Daniell:

La representación simbólica de una pila Daniell se realiza mediante una notación de celda electroquímica, que indica los electrodos y las soluciones que los rodean. En este caso, la notación sería:

\[ \text{Zn(s)}|\text{Zn}^{2+}(\text{aq, 1 M})\|\|\text{Cu}^{2+}(\text{aq, 1 M})|\text{Cu(s)} \]

Donde:
– \( \text{Zn(s)} \) y \( \text{Cu(s)} \) representan los electrodos de zinc y cobre respectivamente.
– \( \text{Zn}^{2+}(\text{aq, 1 M}) \) y \( \text{Cu}^{2+}(\text{aq, 1 M}) \) representan las soluciones de sulfato de zinc y sulfato de cobre, ambas a una concentración de 1 M.
– El doble barra vertical (\( \|\|\)) representa el puente salino, que conecta las dos semiceldas y permite el flujo de iones para mantener la electroneutralidad.

Pila Daniell. Fuente Wikipedia