El enunciado plantea la posibilidad de que un sistema realice trabajo sin que se le suministre calor y pregunta si podría hacerlo indefinidamente.

Para responder a esta pregunta tenemos que tener en ciuenta el primer principio de la termodinámica, que establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual a la suma del calor suministrado al sistema y el trabajo realizado por el sistema sobre el entorno.

Matemáticamente, esto se expresa como:

\[
\Delta U = Q + W
\]

Ahora, si el sistema realiza trabajo (\(W\)), este se considera negativo, ya que implica una disminución de la energía interna del sistema. Si el sistema no recibe calor (\(Q = 0\)), puede realizar trabajo a expensas de su energía interna hasta que esta se agote. Una vez agotada la energía interna, el sistema dejará de poder realizar trabajo. Por lo tanto, para que el sistema continúe realizando trabajo, será necesario suministrarle calor (\(Q > 0\)), lo que provocará una variación positiva en la energía interna.

En resumen, un sistema puede realizar trabajo sin recibir calor, pero solo hasta que se agote su energía interna. Para que pueda seguir trabajando, será necesario suministrarle calor para aumentar su energía interna.