Para resolver este problema, primero escribiremos la ecuación termoquímica correspondiente al proceso de descomposición del CaCO3 (carbonato de calcio) en CaO (óxido de calcio) y CO2 (dióxido de carbono) a 25 ºC y 1 atmósfera de presión, dado que se proporciona un valor de entalpía de reacción (\( \Delta H = +179,2 \) kJ):

\[ \text{CaCO}_3 (s) \rightarrow \text{CaO} (s) + \text{CO}_2 (g) \quad \Delta H = +179,2 \, \text{kJ} \]

Ahora, es importante recordar que la entalpía es una magnitud extensiva, lo que significa que depende de la cantidad de material presente en la reacción. Por lo tanto, si queremos escribir la ecuación termoquímica para la descomposición de tres moles de CaCO3, debemos considerar que se liberará tres veces más energía que cuando se descompone un mol. La reacción ajustada sería:

\[ 3\text{CaCO}_3 (s) \rightarrow 3\text{CaO} (s) + 3\text{CO}_2 (g) \]

Entonces, el cambio en la entalpía para esta reacción sería:

\[ \Delta H = 3 \, \text{mol} \times (179,2 \, \text{kJ/mol}) = 537,6 \, \text{kJ} \]

Por lo tanto, la ecuación termoquímica para la descomposición de tres moles de CaCO3 sería:

\[ 3\text{CaCO}_3 (s) \rightarrow 3\text{CaO} (s) + 3\text{CO}_2 (g) \quad \Delta H = +537,6 \, \text{kJ} \]

Esta cantidad de energía liberada (\(537,6 \, \text{kJ}\)) representa la energía liberada durante la descomposición de tres moles de CaCO3 en CaO y CO2 a las condiciones especificadas.

Que la entalpia sea positiva indica que la descomposición del carbonato de calcio (CaCO3) en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2) es un proceso endotérmico, lo que significa que absorbe energía del entorno. Esto implica que se requiere un suministro de energía (en forma de calor, en este caso) para llevar a cabo la reacción.

Además, este proceso es fundamental en numerosos contextos, como la calcinación de piedra caliza en la fabricación de cemento, donde la energía liberada en forma de calor se utiliza en diversos procesos industriales. Si deseas ampliar tu conocimiento sobre este tema, te recomendaría investigar más sobre la industria del cemento y su relación con la química termoquímica.

Curiosidad adicional

La descomposición del carbonato de calcio (CaCO3) desempeña un papel crucial en una variedad de procesos industriales y fenómenos naturales. Por ejemplo, en la industria del cemento, este proceso es fundamental para la producción de cemento, donde la piedra caliza se calienta para producir óxido de calcio (CaO), liberando dióxido de carbono (CO2) como subproducto. También se utiliza en la extracción de carbono en la industria siderúrgica y en la fabricación de productos químicos como la cal viva y el carbonato de sodio. Además, en la naturaleza, la descomposición del carbonato de calcio contribuye a la formación de cuevas y estalactitas a lo largo del tiempo.

Si quieres ver un problema relacionado un poco mas avanzado, te paso este link a la web de Quimitube donde se resuelve el siguiente problema:

Calcular la entalpía de descomposición del carbonato cálcico con las entalpías de formación