El enunciado nos pide escribir la ecuación termoquímica del proceso en el que tres moles de \( \text{CaO} \) se combinan con la cantidad correspondiente de \( \text{CO}_2 \) para formar \( \text{CaCO}_3 \) (carbonato de calcio) en estado sólido a 25ºC y 1 atmósfera de presión, y nos proporciona el valor de \( \Delta H = -537.6 \, \text{kJ} \).

Dado que este proceso es el inverso del que se menciona en este ejercicio, la variación de entalpía debe tener un signo opuesto. Por lo tanto, podemos escribir la ecuación termoquímica como:

\[ \text{3CaCO}_3 (\text{s}) \rightarrow \text{3CaO (\text{s}) + 3CO}_2 (\text{g}) \]

\( \Delta H = -537.6 \, \text{kJ} \), indica que el proceso es exotérmico, lo que significa que se libera calor durante la formación de \( \text{CaCO}_3 \) a partir de \( \text{CaO} \) y \( \text{CO}_2 \).