SOLUCIÓN: La masa del isótopo de cobre 65 es aproximadamente 64.94 u.

SOLUCIÓN DETALLADA:

Para abordar este problema, primero recordemos que la masa atómica del cobre (Cu) es la media ponderada de las masas de sus isótopos, teniendo en cuenta su abundancia relativa.

Dado que se nos proporciona la abundancia y la masa del isótopo de cobre 63, podemos usar la fórmula de la masa atómica promedio para encontrar la masa del isótopo de cobre 65.

Utilizamos la siguiente fórmula:

\[ \text{Masa atómica de Cu} = (\text{Masa isótopo 63} \times \text{Abundancia isótopo 63} + \text{Masa isótopo 65} \times \text{Abundancia isótopo 65}) / 100 \]

Como conocemos la masa atómica del cobre (63.55 u), la masa del isótopo 63 (62.93 u) y su abundancia (69.10%), podemos despejar la masa del isótopo de cobre 65 (M) de la ecuación y sustituir los valores.

\[ 63.55 \, \text{u} = (62.93 \, \text{u} \times 69.1 + M \times 30.9) / 100 \]

Resolviendo encontramos que la masa del isótopo de cobre 65 es aproximadamente 64.94 u.

Este resultado significa que el isótopo de cobre 65, que tiene una abundancia del 30.9%, contribuye a la masa total del cobre con una masa de 64.94 unidades de masa atómica (u).