La explicación se fundamenta en la naturaleza discreta de los electrones y el proceso de ionización de átomos o moléculas. Cuando una especie química gana o pierde electrones, este intercambio se produce en unidades discretas, es decir, se gana o pierde un número entero de electrones, representado por \( n \), donde \( n = 1, 2, 3, \) o \( 4 \), y así sucesivamente. Esta restricción proviene de la estructura atómica y molecular, donde los electrones se distribuyen en niveles de energía discretos, y no es posible dividirlos en fracciones más pequeñas.

Cuando una especie química gana electrones, el exceso de carga resultante se calcula multiplicando el número de electrones ganados por la carga elemental del electrón, \( e \), donde \( e \) es aproximadamente \( -1.602 \times 10^{-19} \) culombios. Por otro lado, si una especie química pierde electrones, el efecto resultante es el producto del número de electrones perdidos por la carga del electrón. En ambos casos, el resultado final siempre es un múltiplo entero de la carga del electrón.