Se nos pide preparar una disolución acuosa de cloruro de calcio con una concentración de 1,5 M y un volumen de 250 mL. Para calcular la cantidad de soluto necesaria, utilizaremos la fórmula de molaridad y luego aplicaremos la estequiometría para encontrar la masa de cloruro de calcio (CaCl2) requerida.

\[ M = \frac{\text{moles de soluto}}{\text{volumen de disolución (L)}} \]

Dado que la molaridad (M) es 1,5 M y el volumen de la disolución es 250 mL (0,25 L), podemos despejar los moles de soluto:

\[ \text{moles de soluto} = M \times \text{volumen de disolución (L)} \]

\[ \text{moles de soluto} = 1,5 \, \text{mol/L} \times 0,25 \, \text{L} \]

\[ \text{moles de soluto} = 0,375 \, \text{mol} \]

Ahora, utilizaremos la estequiometría para calcular la masa de CaCl2 necesaria. Para esto, sumamos las masas atómicas de cada elemento en la fórmula del compuesto.

\[ M_{CaCl_2} = M_{Ca} + 2 \times M_{Cl} \]

\[ M_{CaCl_2} = 40,08 \, \text{u} + 2 \times 35,45 \, \text{u} \]

\[ M_{CaCl_2} = 40,08 \, \text{u} + 70,90 \, \text{u} \]

\[ M_{CaCl_2} = 110,98 \, \text{u/mol} \]

Ahora, usamos la cantidad de moles de CaCl2 calculada para encontrar la masa necesaria.

\[ \text{masa} = \text{moles} \times M_{CaCl_2} \]

\[ \text{masa} = 0,375 \, \text{mol} \times 110,98 \, \text{g/mol} \]

\[ \text{masa} \approx 41,62 \, \text{g} \]

Por lo tanto, necesitamos aproximadamente 41,62 gramos de cloruro de calcio (CaCl2) para preparar 250 mL de una disolución acuosa de 1,5 M.